Atom bauen

Ein Atom besteht aus einem winzigen Kern und einer Hülle. Im Kern sitzen die Protonen und die Neutronen. Protonen tragen eine positive Ladung, Neutronen sind ungeladen. Die Elektronen bewegen sich in der Hülle und tragen eine negative Ladung.

Die Zahl der Protonen legt das Element fest. Sie heißt Ordnungszahl. Ein Atom mit sechs Protonen ist immer Kohlenstoff, ganz gleich, wie viele Neutronen es hat. Die Massenzahl ist die Summe aus Protonen und Neutronen, denn Elektronen sind im Vergleich dazu fast masselos.

Atome desselben Elements mit unterschiedlich vielen Neutronen heißen Isotope. Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-14 haben beide sechs Protonen, aber sechs beziehungsweise acht Neutronen. Manche Isotope sind stabil, andere zerfallen mit der Zeit.

Ein neutrales Atom hat genauso viele Elektronen wie Protonen. Nimmt es Elektronen auf oder gibt es welche ab, entsteht ein Ion. Mit zu wenigen Elektronen ist es ein positives Kation, mit zu vielen ein negatives Anion. Die Ladung ergibt sich aus der Zahl der Protonen minus der Zahl der Elektronen. In der Schreibweise ²³Na⁺ steht die Massenzahl oben links, das Symbol in der Mitte und die Ladung oben rechts.

Die Elektronen besetzen die Schalen von innen nach außen. Die erste Schale fasst zwei Elektronen, die zweite und die dritte nehmen in dieser einfachen Regel je acht auf. Ab dem 19. Elektron beginnt die vierte Schale, und das einfache Bild mit 2, 8, 8, 2 stimmt nur bis Calcium (Z = 20). Baue in der Übung Atome und Ionen und prüfe dein Ergebnis.